أبوصالح
03-30-2007, 03:49 PM
كما وعد تكم سابقا اليوم أضع أمامكم بعض الأسئلة مع إجاباتها على الفصل السابع من مقرر مادة الكيمياء (الثالث الثانوي) وسأوافيكم بعد كل فترة ببعض أسئلة ماتبقى من المقرر حتى يكتمل بإذن الله
بسم الله الرحمن الرحيمالهالوجينات
س1/ علل: تقل طاقة التأين كلما ازداد العدد الذري في مجموعة الهالوجينات؟
ج1/ لأنه بزيادة العدد الذري تزداد عدد مستويات الطاقة في المجموعة وبالتالي يزداد بعد الكترونات الغلاف الخارجي عن النواة مما يقلل قوة جذب النواة لهذه الالكترونات فتقل الطاقة المستخدمة لإزالة هذه الالكترونات والتي تسمى (طاقة التأين)0
س2/ علل:تعتبر الهالوجينات من العناصر ذات الألفة الالكترونية المرتفعة0
ج2/ بسبب ازدياد قوة التجاذب بين ذراتها والالكترونات الخارجية 0
س3/علل: طاقة تأين الهالوجينات أكثر من العناصر السابقة لها كل في دورته0
ج3/ لأن ذرة كل هالوجين أعلى في عددها الذري من العناصر السابقة لها في الدورة مع التساوي في عدد المستويات للطاقة، وهذا يؤدي إلى زيادة قوة التجاذب بين النواة والالكترونات الخارجية مما يستوجب بذل طاقة أكبر لإزالة هذه الالكترونات ( أي زيادة طاقة التأين)0
س4/ علل: تزداد درجة الغليان من الفلور إلى اليود؟
ج4/ بالنظر إلى عناصر الهالوجينات نجد إن الفلور والكلور غازات والبروم سائل واليود صلب، والقوى التي تشد جزيئات الهالوجينات بعضها إلى بعض في حالة السيولة والصلابة هي قوى من خواصها أنها تزداد قوة بزيادة عدد الالكترونات في الجزيئات 0وهذا يؤدي إلى ارتفاع درجة غليانها 0
س5/ مم تتكون صبغة اليود؟
ج5/ تتكون صبغة اليود من اليود+محلول ثالث يوديد البوتاسيوم KI3 + غول
س6/ علل / يعتبر ماء الكلورعامل قصر يزيل الألوان0
ج6/ لأن عند إذابته في الماء يتنج أكسجين ذري نشط له القدرة على إزالة الألوان0
CL2+H2O→2HCL+O
س7/ما السبب في تلون المحلول باللون البرتقالي عند امرار غاز الكلور في محلول بروميد البوتاسيوم؟
ج7/نظرا لكون الكلور عامل أكسدة أقوى من البروم؛ لذا فهو قادر على طرده من مركباته
CL2+2KBr→Br2+2KCL
س8/أكتب ما يلي في صورة معادلة رمزية0
1- تحلل ماء الكلور في ضوء الشمس0
2- أثر البروم على يوديد الصوديوم0
ج8/ 1-CL2+H2O→2HCL+O
2-2Br+2H2O→4HBr+O2
س9/ تعتبر الهالوجينات عوامل أكسدة قوية 0 وضح مبينا كيف تتغير قوتها من الفلور إلى
اليود؟
ج9/تعتبر الهالوجينات عوامل أكسدة قوية وتقل هذه القوة من الفلور إلى اليود وذلك يعود إلى:
1- ميلها إلى اكتساب الكترونات0 2- صغر حجم ذراتها
فالفلور يطرد جميع الهالوجينات من هاليداتها، والكلور يستطيع طرد البروم واليود من هاليداتها
CL2+2Br-→Br2+2CL-
CL2+2I-→I2+2CL-
والبروم يطرد اليود من من اليوديدات
Br2+2I- →I2+2Br-
أما اليود فلا يستطيع أكسدة الفلور أو الكلور أو البروم0
س10/علل: تتخذ الهالوجينات أعداد أكسدة موجبة في أكاسيدها0
ج10/ لأن السالبية الكهربية للأوكسجين أعلى منها للهالوجينات عدا الفلور فتنجذب الكترونات الرابطة نحو ذرة الأكسجين وبالتالي تحمل ذرة الأكسجين شحنة سالبة بينما تحمل ذرة الهالوجين شحنة موجبة0
س11/ أكتب الصيغ الكيميائية لمل يلي: الفلورسبار- الكريولايت – فلوريد البوتاسيوم الحمضي)
ج11/ CaF2 - Na3ALF6 - KHF2
س12/ ماهي الغازات التي تتصاعد عند القطب الموجب والسالب لخلية التحليل الكهربي للمحلول المائي لكلوريد الصوديوم وما تأثير المحلول الناتج من التحليل على ورقة تباع الشمس؟
ج12/يتصاعد غاز الكلور عند القطب الموجب(المصعد) بينما يتصاعد غاز الهيدروجين عند القطب السالب(المهبط)0 ونظرا لتحول المحلول إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم بسب وجود ايونات الصوديوم فان المحلول يصبح قاعدي وتأثيره على ورقة تباع الشمس يحول لونها إلى الأزرق
س13/اكتب المعادلات الموضحة لما يحدث عند الأقطاب في خلية التحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم وبالغاز الذي يتصاعد عند القطب السالب0
ج13/ عند المهبط: 2Na+ + 2e- →2Na
عند المصعد: 2CL-→ CL2 + 2e-
التفاعل الكلي 2Na+ + 2CL-→ 2Na + CL2
غاز الكلور يتصاعد عند المصعد ( القطب السالب)
بسم الله الرحمن الرحيمالهالوجينات
س1/ علل: تقل طاقة التأين كلما ازداد العدد الذري في مجموعة الهالوجينات؟
ج1/ لأنه بزيادة العدد الذري تزداد عدد مستويات الطاقة في المجموعة وبالتالي يزداد بعد الكترونات الغلاف الخارجي عن النواة مما يقلل قوة جذب النواة لهذه الالكترونات فتقل الطاقة المستخدمة لإزالة هذه الالكترونات والتي تسمى (طاقة التأين)0
س2/ علل:تعتبر الهالوجينات من العناصر ذات الألفة الالكترونية المرتفعة0
ج2/ بسبب ازدياد قوة التجاذب بين ذراتها والالكترونات الخارجية 0
س3/علل: طاقة تأين الهالوجينات أكثر من العناصر السابقة لها كل في دورته0
ج3/ لأن ذرة كل هالوجين أعلى في عددها الذري من العناصر السابقة لها في الدورة مع التساوي في عدد المستويات للطاقة، وهذا يؤدي إلى زيادة قوة التجاذب بين النواة والالكترونات الخارجية مما يستوجب بذل طاقة أكبر لإزالة هذه الالكترونات ( أي زيادة طاقة التأين)0
س4/ علل: تزداد درجة الغليان من الفلور إلى اليود؟
ج4/ بالنظر إلى عناصر الهالوجينات نجد إن الفلور والكلور غازات والبروم سائل واليود صلب، والقوى التي تشد جزيئات الهالوجينات بعضها إلى بعض في حالة السيولة والصلابة هي قوى من خواصها أنها تزداد قوة بزيادة عدد الالكترونات في الجزيئات 0وهذا يؤدي إلى ارتفاع درجة غليانها 0
س5/ مم تتكون صبغة اليود؟
ج5/ تتكون صبغة اليود من اليود+محلول ثالث يوديد البوتاسيوم KI3 + غول
س6/ علل / يعتبر ماء الكلورعامل قصر يزيل الألوان0
ج6/ لأن عند إذابته في الماء يتنج أكسجين ذري نشط له القدرة على إزالة الألوان0
CL2+H2O→2HCL+O
س7/ما السبب في تلون المحلول باللون البرتقالي عند امرار غاز الكلور في محلول بروميد البوتاسيوم؟
ج7/نظرا لكون الكلور عامل أكسدة أقوى من البروم؛ لذا فهو قادر على طرده من مركباته
CL2+2KBr→Br2+2KCL
س8/أكتب ما يلي في صورة معادلة رمزية0
1- تحلل ماء الكلور في ضوء الشمس0
2- أثر البروم على يوديد الصوديوم0
ج8/ 1-CL2+H2O→2HCL+O
2-2Br+2H2O→4HBr+O2
س9/ تعتبر الهالوجينات عوامل أكسدة قوية 0 وضح مبينا كيف تتغير قوتها من الفلور إلى
اليود؟
ج9/تعتبر الهالوجينات عوامل أكسدة قوية وتقل هذه القوة من الفلور إلى اليود وذلك يعود إلى:
1- ميلها إلى اكتساب الكترونات0 2- صغر حجم ذراتها
فالفلور يطرد جميع الهالوجينات من هاليداتها، والكلور يستطيع طرد البروم واليود من هاليداتها
CL2+2Br-→Br2+2CL-
CL2+2I-→I2+2CL-
والبروم يطرد اليود من من اليوديدات
Br2+2I- →I2+2Br-
أما اليود فلا يستطيع أكسدة الفلور أو الكلور أو البروم0
س10/علل: تتخذ الهالوجينات أعداد أكسدة موجبة في أكاسيدها0
ج10/ لأن السالبية الكهربية للأوكسجين أعلى منها للهالوجينات عدا الفلور فتنجذب الكترونات الرابطة نحو ذرة الأكسجين وبالتالي تحمل ذرة الأكسجين شحنة سالبة بينما تحمل ذرة الهالوجين شحنة موجبة0
س11/ أكتب الصيغ الكيميائية لمل يلي: الفلورسبار- الكريولايت – فلوريد البوتاسيوم الحمضي)
ج11/ CaF2 - Na3ALF6 - KHF2
س12/ ماهي الغازات التي تتصاعد عند القطب الموجب والسالب لخلية التحليل الكهربي للمحلول المائي لكلوريد الصوديوم وما تأثير المحلول الناتج من التحليل على ورقة تباع الشمس؟
ج12/يتصاعد غاز الكلور عند القطب الموجب(المصعد) بينما يتصاعد غاز الهيدروجين عند القطب السالب(المهبط)0 ونظرا لتحول المحلول إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم بسب وجود ايونات الصوديوم فان المحلول يصبح قاعدي وتأثيره على ورقة تباع الشمس يحول لونها إلى الأزرق
س13/اكتب المعادلات الموضحة لما يحدث عند الأقطاب في خلية التحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم وبالغاز الذي يتصاعد عند القطب السالب0
ج13/ عند المهبط: 2Na+ + 2e- →2Na
عند المصعد: 2CL-→ CL2 + 2e-
التفاعل الكلي 2Na+ + 2CL-→ 2Na + CL2
غاز الكلور يتصاعد عند المصعد ( القطب السالب)